8．下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　�。�
A．HClB．NOC．SO2D．NH3

分析 噴泉形成要有足夠的壓力差，所以氣體要極易溶于液體中或發(fā)生反應，以此解答．

解答 解：A．氯化氫極易溶于水，可做噴泉實驗，故A不選；
B．一氧化氮不溶于水，也不與堿或酸反應，為不成鹽氧化物，不能用作噴泉實驗，故B選；
C．SO2可與NaOH溶液反應而被吸收，從而形成壓強差，可做噴泉實驗，故C不選；
D．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查噴泉實驗的知識，題目難度不大，注意形成噴泉實驗的條件：噴泉實驗要求氣體極易溶于水或極容易和水或其他溶液反應因為只有這樣燒瓶內(nèi)的壓強才會迅速減小小于外界大氣壓，形成噴泉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（　　）
A．銥的相對原子質(zhì)量為192.2克
B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C．K2IrO3中Ir的化合價為+4
D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
C．B和其他3種元素均能形成離子化合物
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA
B．1 mol甲基含10 NA個電子
C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，13.6g A完全燃燒后，得到17.92L CO2氣體（標準狀況）和7.20g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是4.69．
（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）136；
（2）A的分子式是C8H8O2；
（3）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種；
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　　）
A．Cu  $\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空氣）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．石英與焦炭在高溫的氮氣流中發(fā)生可逆反應，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B．反應中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol
C．增大壓強平衡向正反應方向移動
D．反應平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）NH4NO3是強酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH3COONa強堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH3COONa發(fā)生水解時的離子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
（3）NH4NO3發(fā)生水解時的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）分析下表數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
反應　大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
　溫度/℃　27　2260
　K　3.84×10-31　1
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2�。╣）+3H2　（g）?2NH3�。╣）△H＜0，如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應的活化能
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
③N點時c（NH3）=0.2mol/L，N點的化學平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol　CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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