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反應2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是：               （   ）

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

C．該反應的熱化學方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

 

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科目：高中化學 來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調研測試、化學試卷 題型：038

合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．造氣的主要反應為：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．

(1)

1200g焦炭按①、②式完全反應時，生成標準狀況下氣體的體積V的范圍________m3．

(2)

現將焦炭、H2O(g)和空氣混合完全反應，使生成的混合氣體中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，則混合氣體中空氣和H2O(g)的體積比為________(設空氣中N2和O2的體積比為4∶1)．

(3)

為滿足合成氨原料氣的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工業(yè)上采用焦炭與富氧空氣和H2O(g)同時反應，則該富氧空氣中O2的體積分數為多少？(假設某富氧空氣仍只含O2和N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、

焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

焙燒爐中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2     ①

鼓風爐中：2C＋O2＝2CO             ②

ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO2 (g)    ③

假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表

反應進行時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

c2

c2

35

c1

c2

c2

(1) 若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

(2) 已知：該溫度時，化學平衡常數K=1.0，則表中c1＝            （寫出計算過程）

 

(3) 假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比不超過           。

(4) 若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應③CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數K＝              ，此時焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比大于            

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科目：高中化學 來源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質量監(jiān)測理化學試卷（帶解析） 題型：單選題

反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源：2014屆海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質量監(jiān)測理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年天津市南開區(qū)高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物  質

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。

② 該時間內反應速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

 

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