下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引電子的能力越強
D、離子晶體的晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，晶體的熔點越高
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,配合物的成鍵情況,極性分子和非極性分子
專題：
分析：A．NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；Fe（CO）5中鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對，所以形成配位鍵；
B．SO2是極性分子，SO3分子是非極性分子；
C．根據(jù)電負性的概念分析；
D．離子晶體的熔點高低取決于晶格能的大�。�
解答： 解：A．NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵Fe（CO）5中鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故A正確；
B．SO2是極性分子，SO3分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故B錯誤；
C．元素電負性是表示對鍵合電子的吸引力的大小，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，故C正確；
D．離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，鍵能越大，則離子晶體的熔點越高，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，配位鍵，電負性等概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（　　）
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下反應判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序是（　　）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　　  
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、Ag+
D、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應一定能夠自發(fā)進行
B、放熱反應的反應物總鍵能一定高于生成物總鍵能
C、原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應
D、電解過程一定發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4
B、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導熱性
C、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性
D、
某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數(shù)比為1：2：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液    ②是膠體   ③能產(chǎn)生丁達爾效應   ④靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A、①④B、②③④C、②③D、①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
B、KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應
B、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C、過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案