1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保存FeCl3溶液時(shí)，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
B．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四種離子
D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

分析 A．氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液顯酸性，加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)水解；
B.1mol鎂原子最外層2mol電子，完全反應(yīng)失去電子2mol；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液；
D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子只和氫離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液顯酸性，F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加入氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)促進(jìn)水解，應(yīng)加入鹽酸抑制水解，故A錯(cuò)誤；
B.1mol鎂原子最外層2mol電子，完全反應(yīng)失去電子2mol，1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量Mg3N2，都是Mg～Mg2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液，酸溶液中ClO-具有氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子不能大量存在，堿性溶液中亞鐵離子不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子只和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++0H-═H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理、離子共存的分析判斷、離子方程式書寫方法等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)都是通過電解法
B．工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質(zhì)量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質(zhì)的放電量
D．硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知T．X．Y．Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T．X．Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為3d84s2．
②元素Q與元素T．Y．Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y．Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式圖2中的是丙 （選填“甲”．“乙”．“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2中A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯可以燃燒
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯通常易發(fā)生取代反應(yīng)較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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