Question

【題目】電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是( )

A．鋅是正極，氧化銀是負極

B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負極移動

D．隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.根據(jù)電極反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極，A項錯誤；B.失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應，所以鋅發(fā)生氧化反應、氧化銀發(fā)生還原反應，B項錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，C項錯誤；D．根據(jù)電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應，所以隨著反應的進行，溶液中KOH濃度增大，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，D項正確；答案選D。