Question

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲

 

，乙

 

，丙

 

，丁

 

．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是

 

．
（3）寫出 ③發(fā)生的離子反應(yīng)

 

，④發(fā)生的離子反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）₂；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃，故乙處為FeCl₃；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）₃沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na₂CO₃（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），依次解答．

解答： 解：水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）₂；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃，故乙處為FeCl₃；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）₃沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na₂CO₃（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），
（1）由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）₂；乙為FeCl₃；丙為HCl；丁為Na₂CO₃；
故答案為：Ca（OH）₂；FeCl₃；HCl；Na₂CO₃；
（2）乙處氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈣，丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，丁處鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，最后在丁的下游M處含有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵、鹽酸等，最后在丁的下游M處取出的河水中含有：Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-等；
故答案為：Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-；
（3）丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
丁處鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O； CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點，從環(huán)保的角度考查知識的實際應(yīng)用，本題實質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）₂，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．