Question

13．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H（△H＞0），在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
• B． A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
• C． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
• D． A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B、在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，即增大物質(zhì)的濃度；
C、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大；
D、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；
B．在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，即增大物質(zhì)的濃度，所以C點(diǎn)的濃度大，A點(diǎn)的濃度小，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化．