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下列能級中軌道數(shù)為3的是                                        （   ）。
A．s能級B．p能級 C．d能級D．f能級
 B

試題分析：s能級的軌道數(shù)為1，故A不能選，p能級的軌道數(shù)為3，故B為本題的正確答案，d能級的軌道數(shù)為5，故C不能選，f能級的軌道數(shù)為7，故D不能選。
點評：本題考查了能級中的軌道數(shù)，屬于對基礎知識的考查，該題比較簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為                。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是          （寫化學式），
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是             （寫化學式）。
(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：         。
(4)ZX的電子式為      ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，請回答問題：
(1) X的名稱_________，Y的名稱_________，Z的名稱_________。
(2) XZ3的化學式為________，電子式為______，分子間存在________鍵。
(3)X最高價氧化物對應水化物的濃溶液與紅熱的Y單質反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列說法正確的是
A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的電子層結構如右圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_______。
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是______。
（4）若該 微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于四 種元素的描述，不正確的是                                              (   )
A．原子半徑：X＞Y＞W＞ZB．原子序數(shù) ：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞WD．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過化學反應不能實現(xiàn)的是（      ）
A．生成一種新離子B．生成一種新分子
C．生成一種新核素D．生成一種新單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵素單質與氫氣都能反應，反應產物是鹵化氫(X2＋H2===2HX)，這是鹵素性質的相似性；但其反應條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應”，這是其性質的遞變性。其性質遞變性的原因是(　　)
A．最外層電子數(shù)相同B．都是雙原子分子
C．電子層數(shù)遞增D．鹵化氫中鹵素都是－1價

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