8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

分析 A．濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；
B．氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀；
C．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
D．一水合氨受熱分解生成氨氣、銨鹽受熱易分解．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)該把濃硫酸倒入含有水的燒杯中，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨受熱分解生成氨氣，銨鹽受熱易分解，所以氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意把握濃硫酸的性質(zhì)以及用作干燥劑時(shí)不能干燥還原性和堿性氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件．請(qǐng)回答
（1）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增加，則n=1；
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A．溶液為紫色B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號(hào)衛(wèi)星上所用的太陽(yáng)能電池采用硅材料制作，太陽(yáng)能電池在生活中的應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點(diǎn)高，硬度大，可用來(lái)制造電子部件和光學(xué)器件
⑤水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請(qǐng)回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘?jiān)闹饕煞质荢iO2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是充分利用原料降低成本，缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對(duì)AlCl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結(jié)晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍結(jié)合兩個(gè)碳原子

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