在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）中，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應移動，平衡時C的物質的量減小，據(jù)此結合選項解答．
解答： 解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；
B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物C的物質的量減小，與實際相符，故B正確；
C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；
D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物C的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol-1，
Ⅱ．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1則反應：N4（g）+6H2（g）═4NH3（g）△H=（　�。�
A、+1066.4 kJ?mol-1
B、-1066.4 kJ?mol-1
C、+697.6 kJ?mol-1
D、-697.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項錯誤的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以V（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應的平衡常數(shù)K表達式為
 
．
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      
B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．如圖表示CO2的逆反應速率[V逆（CO2）]隨反應時間（t）的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min時刻再次達平衡的變化曲線．
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達到平衡后，下列條件都能同時提高反應速率和NO 的轉化率的是（　�。�
A、加催化劑同時升高溫度
B、降低溫度同時增大壓強
C、增大壓強同時充入CO
D、加催化劑同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（　�。�
A、氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B、反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
C、反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2：1
D、反應中氮氣作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數(shù)為0.3NA
B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C、1mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
請回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質的物質的量濃度為
 
（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
②廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=
 
；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍是
 
．

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