Question

燒杯A中盛放0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，燒杯B中盛放0.1mol?L^-1的CuCl₂溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、A為電解池，B為原電池
• B、Fe電極發(fā)生還原反應
• C、當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1mol
• D、一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、A中Fe、C、稀硫酸構成原電池，則B為電解池；
B、Fe為負極發(fā)生氧化反應；
C、根據(jù)電極方程式結合電子守恒分析；
D、B中電解氯化銅，溶液的濃度減�。�

解答： 解：A、A中Fe、C、稀硫酸構成原電池，A、B相連，B有外接電源，所以B為電解池，故A錯誤；
B、A中Fe、C、稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e為負極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、A中C上有氫氣生成，其電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉移0.2mol電子，B中陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，當轉移0.2mol電子時，生成氯氣為0.1mol，所以A和B中生成氣體的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D、B中為惰性電極電解電解氯化銅，所以一段時間后，B燒杯中溶液的濃度會減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意根據(jù)電池中轉移的電子守恒來計算生成的氣體的物質(zhì)的量，題目難度不大．