下列敘述中正確的是（  ）
A．MgSO4晶體中只存在離子鍵
B．CH4、CO2都是由極性鍵構成的
C．堿金屬位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水
D．次氯酸的結構式：H—Cl—O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐�，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（    ）
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優(yōu)勢。主要反應為：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反應③是主要的副反應，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生 
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應①，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡時體積（L）
V1
V2
V3
反應物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
下列說法正確的是          。（填字母序號）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，同種分子不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是（   ）
A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學方程式為______________________
______________________________________；又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為______kJ.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結論中錯誤的是（   ）
A．由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是
①分子中碳原子采用SP2雜化；                   ②分子中所有原子處于同一平面上；
③分子中每個原子都達到 8 電子穩(wěn)定結構； ④分子的立體構型為四面體
A．①②B．②③C．③④D．①④

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