Question

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• D． AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析 A．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．FeCl₂溶液中通入Cl₂生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．FeS固體放人稀硝酸溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，一水合氨需要保留分子式，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及規(guī)范答題能力．