下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B、碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C、FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
D、Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
B．HI為強(qiáng)酸，要寫(xiě)離子；
C．電荷不守恒；
D．多元弱酸根離子分步水解．
解答： 解：A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
B．HI為強(qiáng)酸，要寫(xiě)離子，離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．多元弱酸根離子分步水解，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為考查熱點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)結(jié)合電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，多元弱酸根離子水解要分步寫(xiě)，多元弱堿離子水解要一步寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第
 
  周期第
 
  族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
  （寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫(xiě)出這兩種氧化物的電子式：
 
；
 

（3）XY2是一種常用的溶劑，XY2在空氣中燃燒生成兩種酸性氧化物，將此混合氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入20mL 5mol/L NaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶質(zhì)的成分主要是
 
（填化學(xué)式）．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B、石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C、該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D、相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
C、浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D、海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí) Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
B、當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
C、曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：（　�。�
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C、CuO+CO
  △  
.
 
CO2+Cu
D、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有（　�。�
①△H＞0
②1000℃時(shí)，充入2mol Fe2O3和3mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
③其它條件不變，壓縮體積，可以提高煉鐵的工作效率
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，至少需要42噸CO氣體．
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義．含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）氮元素原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子，最外層有
 
種能量不同的電子．PH3分子的空間構(gòu)型為
 
，是
 
分子．（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
 
（填編號(hào)）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ．羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ．D的相對(duì)分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F是一種高聚物，有機(jī)物A、B、C、D、E、F之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）化合物A的名稱為
 
．1mol的A能消耗
 
mol O2．
（2）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
．寫(xiě)出E→F的方程式：
 
．
（3）有一種同分異構(gòu)體G，G能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）已知在OH-條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應(yīng)，生成的兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．

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