Question

(1)實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為__________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl₂溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質)制備ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe^3＋、Zn^2＋、Fe^2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為________________。

③氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

④由濾液得到ZnSO₄·7H₂O的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

答案　(1)①ADBEC　無水硫酸銅　防止空氣中的水進入裝置，干擾H₂氧化產物的檢驗�、谙驈U液中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體

(2)①將礦石粉碎；提高浸取溫度；適當增加硫酸的濃度

②除去Cu^2＋同時將Fe^3＋轉化為Fe^2＋　③H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O�、苷舭l(fā)濃縮　冷卻結晶

解析　(1)裝置A中鋅片與稀硫酸反應產生H₂，然后將H₂通過裝置D進行干燥，再通過裝置B與CuO反應，然后通過裝有無水CuSO₄粉末的裝置E，檢驗生成的水，最后接裝置C，防止空氣中的水蒸氣進入裝置E。②向廢液中加入足量鋅粉除去剩余的硫酸，過濾除去多余的鋅，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，即可得到硫酸鋅晶體。(2)①根據(jù)影響化學反應速率的因素，將礦石粉碎，適當增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間等，都可以提高酸浸效率。②加入適量鋅粉的作用是除去Cu^2＋，同時將Fe^3＋轉化為Fe^2＋。③加入雙氧水的目的是將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式。④由濾液得到晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。