設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C、常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0.2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、CCl4標準狀況不是氣體；
B、氧化鈉是2個鈉離子和一個氧離子構(gòu)成，過氧化鈉是由2個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成；
C、氯氣溶于水部分反應(yīng)，存在化學(xué)平衡；
D、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子．
解答： 解：A、CCl4標準狀況不是氣體，標準狀況下，11.2 L CCl4中物質(zhì)的量為0.5mol，故A錯誤；
B、氧化鈉是2個鈉離子和一個氧離子構(gòu)成，過氧化鈉是由2個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故B正確；
C、氯氣溶于水部分反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA，故C錯誤；
D、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子，1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.2 NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用弱電解質(zhì)電離平衡分析，物質(zhì)組成的特征，化學(xué)平衡的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A、無色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S
O
2-
4
、Cl-
B、與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
O
-
3
、Br-
C、滴加酚酞顯紅色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
O
2-
4
D、由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B、氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，轉(zhuǎn)移6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2Mn
O
-
4
+3H2O2+6H+
       
.
.
 
2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)（25℃）．
 酸 電離方程式   電離平衡常數(shù)K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列說法正確的是（　　）
A、溫度升高，K減小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
將減小
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是（　�。�
A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振蕩溶液由紅棕色變綠色，說明K2CrO7被還原
B、在氯化鈷溶液中，加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)化為粉紅色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動
C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，說明苯酚被Fe3+氧化
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)必修I教材中，涉汲了跟生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的重要金屬、非金屬及其化合物．請回答：
（1）寫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
；往所得溶液中加入已去氧化膜的鋁片，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）有一類反應(yīng)為：單質(zhì)+氧化物→新單質(zhì)+新氧化物，試寫出屬于這類反應(yīng)，且符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
金屬置換出金屬
 
．
金屬置換出非金屬
 
．
非金屬轉(zhuǎn)換出非金屬
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、17 g羥基中所含電子數(shù)為10 NA
B、標準狀況下，2.24 LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為NA
D、100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu（OH）2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，則溶液中
c（Cu2+）的取值范圍是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（標準狀況）和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．
（1）試劑A是
 
，試劑A需要過量的原因是
 
．
（2）操作a得到的濾渣的成分是
 
，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、
 
、
 
．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如圖：

①碳棒接直流電源的
 
極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接
 
，
 
接
 
．在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖．

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同步練習(xí)冊答案