Question

在t℃時，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列說法不正確的是（　�。�

• A、t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-11
• B、飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄能使溶液由Y點變?yōu)閄點
• C、t℃時，Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等
• D、t℃時，將0.01mol?L^-1AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol?L^-1KCl和0.01mol?L^-1K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
C、一定溫度下溶度積是常數，隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、依據溶液中離子濃度結合溶度積常數計算銀離子濃度，銀離子濃度越小先析出沉淀；

解答： 解：A、依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²?10^-5=10^-11；故A正確；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故B錯誤；
C、一定溫度下溶度積是常數，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等，故C正確；
D、依據溶度積常數計算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-9；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

1×10-9 0.01

=

10

×10^-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依據溶度積計算得到：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數的計算應用，溶度積是隨溫度變化，題目難度中等．