【題目】下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(　　)

A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，不符合題意，故A錯誤；

B.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意，故B正確；

C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成氣體，但等濃度時碳酸氫鈉反應快，現(xiàn)象不相同，可鑒別，不符合題意，故C錯誤；

D. 等濃度時，碳酸鈉的堿性強，則pH大，pH試紙可鑒別，不符合題意，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（ ）
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D.X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.做焰色反應前鉑絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色

B.AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作照相底片

C.新制的氯水應保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處

D.碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當補充含I2的食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝_____________。

③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_______________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗：

（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________。

②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。

（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅 E裝置中： 振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化

繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

I：(SCN)2 性質與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為

II：AgClO、AgBrO 均可溶于水

Ⅲ：Cl2 和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應

①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。

②經(jīng)過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。

③欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生反應，電極反應為 ．
（2）陽極發(fā)生反應，電極反應為 ．
（3）電解后得到的Cu的質量是g．溶液的pH是 ．
（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ． 電解液的pH（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其中的硫酸銅反應。在該反應中硫酸銅是

A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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