Question

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充

完整    ▲     。
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式     ▲     。
（3）實驗中D中的現(xiàn)象     ▲     。

（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L^-1H₂SO₄溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H₂SO₄的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H₂SO₄的是     ▲     填字母編號）。

a．BaCl₂溶液    b．Ba(NO₃)₂溶液     c．銀粉     d．Na₂CO₃粉末

（5）若將16g銅與50mLH₂SO₄物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：
   ①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為     ▲     L。
   ②該反應中被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為     ▲     mol。
   ③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=     ▲     mol·L^-1。

Answer 1

（14分）（每空2分）

（1）（2）
（3）紫色石蕊試液變紅  （4）bd  （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10^-2+5）