Question

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 ， 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．燃燒反應的反應熱為負值，1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣642 kJmol﹣1 ， 故A錯誤； B．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量，則2mol石墨轉(zhuǎn)化為CO放出221kJ熱量，所以2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C．反應熱與方程式的計量數(shù)成正比，方程式反寫時，反應熱的符號相反，已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJmol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJmol﹣1 ， 該反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，所以在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出熱量小于46.2 kJ，故D錯誤．
故選C．