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【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：

（1）上述反應中 ______ 元素的化合價降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質的量是 ______ mol，反應過程中轉移電子的物質的量為 ______ mol。

（3）上述反應中濃鹽酸表現出的化學性質是 ______ 。

【答案】Mn 還原 0.2 0.2 還原性、酸性。

【解析】

（1）反應中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，被還原；

（2）該反應中，還原劑為HCl，若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質的量是0.2mol，應過程中轉移電子的物質的量為0.2mol；

（3）反應中濃鹽酸既體現還原性也體現酸性。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是

A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B.將80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。

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