Question

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設(shè)計下圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是

 

（填字母）．

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

 

．
（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置；
（2）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化；
（3）氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳；
（4）氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理．

解答： 解：（1）從方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故選：b；
（2）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液，實驗設(shè)計如下：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化；
故答案為：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化；
（3）D裝置中發(fā)生兩個反應(yīng)：氯氣和水反應(yīng)、鹽酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（4）氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收，故選：將尾氣通入NaOH溶液中．

點評：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質(zhì)、實驗的設(shè)計，硫酸根離子的檢驗注意排除其他離子的干擾，題目難度中等．