10．下列說法中，正確的是（　　）
A．氣體的摩爾體積為22.4 L•mol-12
B．1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 L
C．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都為22.4 L•mol-1
D．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

分析 A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．n=$\frac{m}{M}$計算質(zhì)量，氣體標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C.1mol氣體體積在標準狀況下為22.4L；
D．標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L．

解答 解：A．溫度壓強不知氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯誤；
B.1 mol H2的質(zhì)量=1mol×2g/mol=2 g，溫度壓強不知它所占的體積不一定是22.4 L，故B錯誤；
C．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都為22.4 L，單位錯了，故C錯誤；
D．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，是氣體摩爾體積的概念，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氣體摩爾體積的適用條件和范圍，只有在標況下的氣體才適用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達新平衡時NO的體積分數(shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時NO的體積分數(shù)
③若30min后只升溫至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應(yīng)開始到T2℃平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中CO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．0.6B．0.333C．0.4D．0.36

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe（OH）2白色沉淀．若用如圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀．已知兩極材料分別為石墨和鐵：
（1）a極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是B，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成．
A．純水                 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液         D．KNO3溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．
（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
A．改用稀硫酸做電解液         B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩電極間距離     D．適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.4molB．小于0.2mol
C．大于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（　　）
A．長度B．氣體摩爾體積C．摩爾D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制物質(zhì)的鼙濃度為0.1mo•L-I的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D．在使用容避瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是（　�。�
A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B．1mol Fe2+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．Fe2+、S2O32-都是還原劑
D．x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．H3PO2是一元中強酸，H3PO2中P元素化合價為+1；NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）．

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