Question

一定量的Zn與一定濃度的H₂SO₄反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L．下列關于反應消耗的H₂SO₄的物質的量的推測肯定正確的是

1. A.
   n（H₂SO₄）=0.1mol
2. B.
   n（H₂SO₄）=0.2mol
3. C.
   0.1mol＜n（H₂SO₄）＜0.2mol
4. D.
   0.1mol≤n（H₂SO₄）≤0.2mol

Answer 1

D
分析：生成氣體可能為H₂、SO₂或二者的混合物，反應的可能方程式有Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂，Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O，根據(jù)方程式判斷消耗的硫酸的物質的量．
解答：生成氣體的物質的量為n==0.1mol，
①若為稀硫酸Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂，可算得n（H₂SO₄）=0.1mol
②如果是過量濃硫酸Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O，可算得n（H₂SO₄）=0.2mol
③如果少量濃硫酸，剛開始為上述②的反應，隨反應的進行硫酸變稀進行上述①的反應，
故此種情況0.1mol≤n（H₂SO₄）≤0.2mol，
故選D．
點評：本題考查硫酸的性質，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的方程式計算，能結合硫酸的性質，書寫化學方程式為解答該題的關鍵．