下列反應速率最大的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應溫度
A Mg 0.1mol 6mol/L鹽酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L鹽酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L鹽酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L鹽酸 10mL 60℃
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響反應速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，對于同一個反應來說，濃度越大，溫度越高，則反應速率越大，以此解答．
解答： 解：Mg比Fe活潑，則C反應最慢，A、B、D相比較，A反應的濃度最大，溫度最高，則反應速率最大．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素位于周期表中第
 
周期第ⅠA族，由此可知氫原子最外層有
 
個電子，在“IA”中“A”的含義是指氫元素屬于
 
（填“主”或“副”）族元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A、126C和146C
B、氧氣和臭氧
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗過程中不慎發(fā)生意外時，以下處理方法正確的是（　�。�
A、當有酸液濺入眼睛時，迅速揉搓
B、苯酚溶液沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、酸溶液流到實驗桌上先用適量碳酸氫鈉溶液沖洗，再用水沖洗
D、酒精燈在桌面上傾倒后燃燒，立即用嘴吹滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　�。�
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為
H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為
 
．
②裝置A的作用是
 
．裝置B的作用是
 
．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：
 
（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是
 
．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=
 
；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
 
．
（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是
 
．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過硫酸鉀（   ）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）已知相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，
 
，干燥．
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定．實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL．
（已知反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能
 
（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要
 
．
（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

34gNH3中約含有
 
個NH3分子，在標準狀況下約占
 
L．將其全部溶于水中得到0.5L溶液，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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