Question

【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關(guān)對(duì)愛迪生電池的推斷：①放電時(shí)Fe為負(fù)極，NiO2為正極②充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH③放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，其中正確的是（ ）

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。

①放電是原電池原理，由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2參與正極反應(yīng)，①項(xiàng)正確；
②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項(xiàng)正確；
③放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，③項(xiàng)錯(cuò)誤；
④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中，④項(xiàng)正確；

綜上所述，①②④正確，B項(xiàng)正確；
答案選B。