Question

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．試計算：
（1）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為

 

．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐漸加入（1）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過

 

mL．
（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體質量為

 

g．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算m（HCl），根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，帶入c=

n

V

計算濃度，然后根據(jù)稀釋定律計算；
（2）根據(jù)反應Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl計算；
（3）經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算．

解答： 解：（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol^-1=365g，溶液的體積V=

365g+635g

1.18g/cm3

=847ml=0.847L，稀鹽酸的物質的量濃度c=

10mol

0.847L

=11.8mol/L；設稀釋后得鹽酸的濃度為c₁，由稀釋定律可得：11.8mol/L×0.1L=c₁×1.18L，解得：c₁=1mol/L，
故答案為1mol/L：
（2）n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根據(jù)反應Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
故答案為：2.6；
（3）經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol?L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g?mol^-1=5.85g，
故答案為：5.85．

點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算，（4）注意利用元素守恒解答，難度中等．