已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H 是（　�。�
A、-221 kJ/mol
B、-110.5 kJ/mol
C、+110.5 kJ/mol
D、+221 kJ/mol
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
則反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H 是-110.5 kJ/mol；
故選B．
點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意掌握根據(jù)蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行的計算，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　　）
A、
b
28
B、
a
28
C、
28b
a
D、
2a
b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
．（寫化學(xué)式）
＜2＞寫出各步變化的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）弱酸的酸式鹽既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，請分別寫出NaHCO3與鹽酸和NaOH的離子方程式．
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的比例模型為
B、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子為
125
53
I
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2
D、KHCO3的電離方程式為KHCO3═K++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
 
+
4
B、FeI2溶液滴入過量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br-
C、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓
D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2 
  △  
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時，CuO開始分解：4CuO 
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應(yīng)）．現(xiàn)取5.64gCu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是
 
（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
L．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A、銅與熱的濃H2SO4反應(yīng)放出1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NA
D、1 mol羥基含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、20g重水（2H2O）中含有的中子數(shù)為10NA
C、0.05molC8H18分子中所含共價鍵數(shù)為1.5 NA
D、室溫下，28.0g乙烯和丙烯中混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、100 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
B、5.6 g Fe與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中，含原子數(shù)為NA
D、2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體中，含分子數(shù)為0.1NA

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