Question

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、a=4
• B、O₂是氧化劑
• C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
• D、每有3 mol Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；
B、根據(jù)O元素的化合價(jià)分析；
C、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；
D、3 molFe²⁺參加反應(yīng)，需要1molO₂，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則O₂是氧化劑，故B正確；
C、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D、當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)，有1molO₂反應(yīng)，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．