10．下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．裝置①：檢驗電流的方向
B．裝置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
C．裝置③：測定中和熱
D．裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

分析 A．裝置①中沒有構(gòu)成回路；
B．酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成碘；
C．裝置③中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不平；
D．鹽酸不是最高價含氧酸，應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性．

解答 解：A．裝置①中沒有構(gòu)成回路，不能檢驗電流的方向，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成碘，則裝置②可探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故B正確；
C．裝置③中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不平，不能測定中和熱，故C錯誤；
D．鹽酸不是最高價含氧酸，則裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3不能判斷Cl、C、Si的非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價與設(shè)計，為高頻考點，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實驗相結(jié)合的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不變   
②體系的密度不變   
③各組分的物質(zhì)的量濃度不變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變    
⑤反應(yīng)速率V（N2）：V（H2）=1：3
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑧一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵的斷裂  
⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列七種物質(zhì)：A．O2B．冰   C．氯化銨   D．NH3    E．燒堿    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
其中，只含有極性鍵的是BD（填序號，下同），含非極性鍵的是：AG，是離子化合物的是CEFG．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的結(jié)構(gòu)簡式 看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2　H2OB．C2H4　CH4C．Cl2　CH4D．NH3　HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）元素A與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；請寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，C晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡）．晶胞中原子空間利用率為74% （要求寫表達(dá)式，可以不化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）；
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動；、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性；
（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2COOHD．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案