Question

6．常溫下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元 素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)和溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． H₂A的電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B． 0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
• C． 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na₂A溶液等體積混合后c（A^2-）=c（HA^-）
• D． pH=4.0時，HA^-電離常數(shù)為10^-3

Answer 1

分析 由圖可知0.1mol/L H₂A溶液中全部電離為HA^-，說明第一步電離為完全電離，pH=3.0時，c（A^2-）=c（HA^-），可計算HA^-電離常數(shù)，且電離常數(shù)只受溫度的影響，結(jié)合物料守恒解答該題．

解答 解：A．由圖可知0.1mol/L H₂A溶液中全部電離為HA^-，說明第一步電離為完全電離，所以H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．H₂A溶液中全部電離，不存在H₂A分子，則由物料守恒可知，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．pH=3.0時，c（A^2-）=c（HA^-），可知HA^-電離常數(shù)為10^-3，則A^2-的水解常數(shù)為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11，A^2-的水解程度小于HA^-的電離程度，則c（A^2-）＞c（HA^-），故C錯誤；
D．pH=3.0時，c（A^2-）=c（HA^-），HA^-電離常數(shù)為$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-3，而常數(shù)只受溫度的影響，可知相同溫度下pH=4.0時，HA^-電離常數(shù)仍為10^-3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)電離常數(shù)的有關(guān)計算方法，側(cè)重于考查學生的分析能力、計算能力以及對圖象中信息的應用能力．