把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A、稀硫酸
B、CuSO4溶液
C、硫酸鐵溶液
D、硝酸銀溶液
考點：鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)題意知，鐵和溶液中的溶質反應，導致鐵片溶解，溶液質量增加且沒有氣體生成，說明鐵和溶液反應時不是和酸反應，且不能置換出比鐵的摩爾質量大的金屬單質．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，故A錯誤；
B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，析出銅的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故B錯誤；
C．鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質量增加，所以符合題意，故C正確；
D．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應，析出銀的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鐵的化學性質，注意探究與鐵反應后溶液質量增減的問題，根據(jù)與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾質量的論述正確的是（　�。�
A、氫的摩爾質量為l g/mol
B、1個氮分子的摩爾質量為28 g
C、水的摩爾質量為18 g
D、NO3-的摩爾質量為62 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙酰水楊酸（ASS）制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑（Pain Reliefers）．長時間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反應序列合成制得：

（1）寫出A與B的結構簡式及B與乙酸酐反應的化學方程式
 

（2）B物質與乙酸酐反應時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結構簡式為
 
．為了除去此物質，可在產(chǎn)物中加入
 
溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS．
（3）為了測定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0.25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25mL 95%乙醇（已調至對酚酞指示劑顯中性），搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質量分數(shù)．在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應如何正確操作？并說明理由．
（4）為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物（設總質量為w總/g），研細混勻后，準確稱取一定量（G/g）藥粉于錐形瓶中，加入V1/mL（過量）的NaOH標準溶液[濃度c（NaOH）/mol?L-1]，于水浴上加熱使乙�；馔耆�，再用HCl標準溶液[濃度c（HCl）/mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量（g/片）的計算式．
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16克，試回答：

（1）電源電極X 的名稱為
 

（2）寫出A中總的離子方程式
 

（3）通電5min時，B中共收集224ml氣體（標況），溶液的體積為200ml，則通電前硫酸銅溶液的物質的量的濃度為
 
若此時停止通電，向其中加入
 
（填化學式）可以使溶液恢復到起始狀態(tài)，其質量為
 

（4）若A中的氯化鉀溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或判斷正確的是 （　�。�
A、用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL
B、用濕潤的pH試紙測定氨水的pH
C、實驗室制備乙烯氣體時，將溫度計水銀球置于混合溶液的液面上方
D、將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體
E、圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊石棉網(wǎng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：
根據(jù)如圖轉化關系推測下列說法中不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B、在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為：Cl2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反應中轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3
B、?b＜a＜7
C、陽極電極反應：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D、整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
 
、
 
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　　）
A、用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
B、用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C、用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

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