Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�

• A、NH₄HCO₃和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H＞0
• C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

Answer 1

考點(diǎn)：探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)通過信息反應(yīng)后醋酸凝固可知，碳酸氫銨與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．依據(jù)反應(yīng)前后能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系判斷；
C．根據(jù)吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量進(jìn)行判斷；
D．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答： 解：A．醋酸逐漸凝固，說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂↑（g）+H₂O（l）△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷、熱化學(xué)方程式書寫方法，注意掌握反應(yīng)過程中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別及判斷方法．