Question

2．下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系（圖中部分條件或產物已省略），其中B為黑色的非金屬固體單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體，I在通常狀況下是無色氣體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體．

請回答下列問題：
（1）單質F的組成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的電子式為，化合物J的俗名純堿．
（2）金屬Al和H的混合物俗稱鋁熱劑
（3）鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是MgO、C；
（4）寫出上圖中下列反應的化學方程式：
①C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（5）向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

Answer 1

分析 B為黑色的非金屬單質，應為C，D可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則A為H₂SO₄，E在通常狀況下是無色無味液體，應為H₂O，則C為CO₂，G是淡黃色的固體化合物，應為Na₂O₂，則I、J應為Na₂CO₃和O₂，I在通常狀況下是無色氣體，I為O₂，J為Na₂SO₄，H是黑色晶體，反應④為鋁熱反應，則F為Fe，H為Fe₃O₄，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：B為黑色的非金屬單質，應為C，D可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則A為H₂SO₄，E在通常狀況下是無色無味液體，應為H₂O，則C為CO₂，G是淡黃色的固體化合物，應為Na₂O₂，則I、J應為Na₂CO₃和O₂，I在通常狀況下是無色氣體，I為O₂，J為Na₂SO₄，H是黑色晶體，反應④為鋁熱反應，則F為Fe，H為Fe₃O₄，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，
（1）由以上分析可知F為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，G為Na₂O₂，電子式為，J應為Na₂CO₃和O₂，J的俗名為純堿，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；；純堿；
（2）H為Fe₃O₄，金屬Al和H的混合物俗稱為鋁熱劑，
故答案為：鋁熱劑；
（3）鎂條能在CO₂中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是MgO、C，
故答案為：MgO、C；
（4）反應①為C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反應③為Fe和水蒸氣在高溫下反應生成Fe₃O₄和H₂，反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（5）M、N混合液中含有Fe³⁺，具有強氧化性，可與H₂S發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．