4．有關晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
C．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂
D．金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂

分析 A．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關；
B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力；
C．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵；
D．金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．

解答 解：A．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關，故A錯誤；
B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵，熔化時離子鍵發(fā)生斷裂，故C正確；
D．金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查不同類型晶體及其化學鍵、物質的性質，明確晶體的構成粒子、晶體類型即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的氧化物對應的水化物都是強酸
D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結構簡式如下：下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C17H29O2B．分子中有苯環(huán)
C．能夠使高錳酸鉀溶液褪色D．只有一個官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．HA為一元強酸
B．水的電離程度：a點＞b點＞c點
C．c點時，酸和堿恰好完全反應
D．d點時，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：
NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ（CN）6 $?_{充電}^{放電}$ Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6
（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標Ⅱ、Ⅲ代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應
B．放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIIⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ（CN）6
D．該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池中電極b是正極
B．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
C．該電池的正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有還原性，能與強氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應
B．因為二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液永久褪色
C．大氣中二氧化碳濃度高時能形成酸雨
D．濃硫酸常用作干燥劑，因為濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．符合下列要求的同分異構體數(shù)目（不考慮立體異構）最少的是（　�。�
A．分子式為C5H10的烯烴B．分子式為C5H12O的醇
C．分子式為C5H10O2的羧酸D．分子式為C5H10O2的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產物是什么？某興趣小組對此進行探究．
【查閱資料】①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如圖所示實驗：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進入C管．
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產生H2來排出裝置中的空氣．
（3）若無B裝置，后果是A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會進入C管與Na2O2反應，干擾實驗．
（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（5）提出假設：假設1．白色固體只有NaNO2；假設2．白色固體只有NaNO3；假設3．白色固體是兩種物質的混合物．
（6）實驗驗證：①要證明假設2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結論是取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設2成立；若有沉淀則假設2不成立．
②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質量為c g），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為b g，假設3成立時b-c的數(shù)字范圍是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）

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