鑒別純堿，石灰石，芒硝、石膏四種白色固體物質(zhì)，下列試劑中應(yīng)該選用（　�。�
A、NaOH溶液
B、HNO3溶液
C、水和鹽酸
D、BaCl2和HNO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：四種物質(zhì)中，石灰石、石膏不溶于水，但石灰石可與鹽酸反應(yīng)，純堿、芒硝溶于水，其中純堿可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．
解答： 解：A．加入氫氧化鈉，與純堿、芒硝不反應(yīng)，不能鑒別，且石灰石、石膏不溶于水，也不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入硝酸，不能鑒別純堿和石灰石，都生成氣體，芒硝、石膏與硝酸不反應(yīng)，也不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．先加入水，石灰石、石膏不溶于水，純堿、芒硝溶于水，石灰石、純堿可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．加入氯化鋇，不能鑒別純堿和芒硝，都生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A是一種食品添加劑的增香原料，質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為166.0.1molA完全燃燒只生成生成0.9molCO2和9gH2O．
（1）A的分子式是
 
．
（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中有一種B是芳香酸，且B可發(fā)生以下變化：
已知：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時(shí)才可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧酸．
①寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②寫出D中官能團(tuán)的名稱
 
．
反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出符合下列四種要求D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

a．含有苯環(huán)  b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)   d．苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：
下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

（1）化合物①
 
，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是
 
．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 
．
（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
 
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在周期表中的位置是
 
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性
 
＜
 
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.01mol?L-1NH4Cl溶液
B、25℃時(shí)，0.01mol?L-1NaHSO4溶液
C、100℃時(shí)，0.01mol?L-1NaNO3溶液
D、25℃時(shí)，0.01mol?L-1NaF溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請(qǐng)回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時(shí)滴定管中液體的體積
 
mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和
 
，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋20.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
 滴定 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
 次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
 第一次 0.02 25.00
 第二次 0.01 25.03
 第三次 0.03 26.35
請(qǐng)計(jì)算白醋的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時(shí)用白醋潤洗錐形瓶，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點(diǎn)時(shí)測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為
 
 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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