設計實驗驗證濃硫酸與碳反應的氣體混合物中含有SO2和CO2。

解析:解析一：讓混合氣體依次通過裝有①品紅溶液  ②高錳酸鉀酸性溶液  ③品紅溶液  ④澄清  石灰水的洗氣瓶，會看到①中品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2;③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。

解析二：讓混合氣體依次通過裝有①品紅溶液  ②高錳酸鉀酸性溶液  ③酸化高錳酸鉀  ④澄清石灰水的洗氣瓶，會看到①中品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2;②中高錳酸鉀酸性溶液變淺；③中的酸性高錳酸鉀無變化；④中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。

解析三：讓混合氣體依次通過裝有①品紅溶液  ②溴水  ③品紅溶液  ④澄清石灰水的洗氣瓶，會看到①中品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2;③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（1）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從
a
a
端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（2）A瓶的實驗現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，A瓶溶液的作用是
檢驗二氧化硫的存在
檢驗二氧化硫的存在
，B瓶溶液的作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體
．
（3）討論中某同學認為兩次出現(xiàn)品紅溶液不必要，你認為
不能
不能
（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是
檢驗二氧化硫氣體是否除凈
檢驗二氧化硫氣體是否除凈
．
（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液
不褪色
不褪色
，D中澄清石灰水
變渾濁
變渾濁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
（1）濃硫酸和木炭加熱的化學方程式：
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（2）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的序號）：
④
④
→
②
②
→
①
①
→
③
③
．

（3）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸汽，則放入的藥品是：
無水硫酸銅粉末
無水硫酸銅粉末
；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是：
澄清石灰水
澄清石灰水
；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色．A瓶溶液的作用是
檢驗產(chǎn)物中有SO2氣體
檢驗產(chǎn)物中有SO2氣體
，B瓶溶液的作用是
除去氣體中的SO2
除去氣體中的SO2
，C瓶溶液的作用是
證明SO2氣體已完全除盡
證明SO2氣體已完全除盡
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式：
 

（2）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從
 
端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的實驗現(xiàn)象是
 
，B瓶溶液的作用是
 
．
（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液
 
，D中澄清石灰水
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：

Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

 

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