6．按下列分類，填寫相應(yīng)的名稱或化學(xué)式
硫酸鹽硝酸鹽
Na2SO4NaNO3
鈣鹽CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

分析 能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽，硝酸鹽是指電離出的陰離子是硝酸根離子的鹽，硫酸鹽是指電離出的陰離子是硫酸根離子的鹽，鈣鹽是指電離出的陽(yáng)離子是鈣離子的鹽，據(jù)此回答．

解答 解：能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽，硝酸鹽是指電離出的陰離子是硝酸根離子的鹽，硝酸鈉、硝酸鈣屬于硝酸鹽，硫酸鹽是指電離出的陰離子是硫酸根離子的鹽，硫酸鈉、硫酸鈣屬于硫酸鹽，鈣鹽是指電離出的陽(yáng)離子是鈣離子的鹽，
硫酸鈣，硝酸鈣屬于鈣鹽，碳酸鈣屬于鈣鹽，也屬于碳酸鹽，
故答案為：

硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽
鈉鹽Na2SO4NaNO3Na2CO3
鈣鹽CaSO4Ca（NO3）2CaCO3
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的分類知識(shí)，注意根據(jù)鹽電離出的陽(yáng)離子、陰離子可以將鹽分為不同的類別，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O 的摩爾質(zhì)量的2倍錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
假設(shè)3：紅色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色；
②若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O；
③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)錯(cuò)加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量 FeCl3 溶液，又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：
（a）F-能還原 Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為 Fe2+（b）F-能與 Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)
（c）F-能與 SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的 SCN-
對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為正確的是b．
（2）若假設(shè)3成立，甲乙兩同學(xué)為測(cè)得紅色物質(zhì)的各成分的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：甲同學(xué)：

①操作a的名稱為過(guò)濾；②試劑C為稀硫酸或稀鹽酸；
乙同學(xué)：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應(yīng)后，稱量所得固體質(zhì)量為wg，則紅色粉末中Cu2O的質(zhì)量為9（w-m）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制100mL2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑥⑦（填數(shù)字序號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．2mol•L-1的稀H2SO4中c（QUOTE）=4mol/L．
（3）配制時(shí)需濃H2SO4的體積為10.9mL（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）配制過(guò)程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF （填字母序號(hào)，步驟可以重復(fù)使用）．
（5）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏低的有③⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視刻度線
（6）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將80g CuSO4固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．中和熱測(cè)定時(shí)，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
B．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的廣泛pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，試判斷此時(shí)v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯水的成分及探究：
①新制氯水呈淡黃綠 色，或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，都可以說(shuō)明Cl2存在．
②向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，可以說(shuō)明氯水中存在H+和HClO微粒．
③在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀說(shuō)明存在Cl-微粒．
④在氯水中加入無(wú)水CuSO4固體，白色固體變藍(lán)說(shuō)明存在H2O微粒．

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