標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（2）計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，結(jié)合n=cV計算溶液的物質(zhì)的量濃度，以此解答．
解答： 解：（1）標(biāo)況下，n（HCl）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故答案為：1mol；
（2）c=
n
V
=
1mol
0.25L
=4mol/L，故答案為：4mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，物質(zhì)把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、圖1和圖2中的溶液pH均增大
B、圖l和圖2中的Fe極均被保護
C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN）6溶液均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�
A、a和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42-移向Cu極
B、a和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向b
D、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
C、a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
；若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：
H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為
 
，孤電子對對數(shù)為
 
，I3-離子的空間構(gòu)型為
 
．
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
A B C D E F
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）
 
．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）用Na2CO3?10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為
 
，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）在步驟B之后，需
 
才進行下一步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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