10．鑒別下列有機物，所用試劑分別為：
①已烷，乙苯酸性高錳酸鉀溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

分析 ①乙苯能被高錳酸鉀氧化，而已烷不反應(yīng)；
②已烷與水分層后有機層在上層，1，2-二溴乙烷與水混合后有機層在下層；
③已炔使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，而已烷不能．

解答 解：①乙苯能被高錳酸鉀氧化，而已烷不反應(yīng)，則鑒別試劑為酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
②已烷與水分層后有機層在上層，1，2-二溴乙烷與水混合后有機層在下層，則鑒別試劑為水，故答案為：水；
③已炔使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，而已烷不能，則鑒別試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意炔烴及苯的同系物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在由乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時生成了乙酸，則原子利用率是（　�。�
A．48%B．42%C．26%D．24%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型判斷均正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH3Cl+HC1（加成反應(yīng)）
B．乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{一定條件}^{催化劑}$C3CH2OH（加成反應(yīng)）
C．麥芽糖制葡萄糖：$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麥芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$（氧化反應(yīng)）
D．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．鹵代烴和醇都可以發(fā)生消去
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．鹵代烴、酯及酚均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[AI（OH）4]-+4NH4+
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，請回答下列問題．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收氯氣中的HCl，提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣．
（3）實驗過程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為E中溶液先變紅后褪色．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體，裝置B的作用是貯存少量多余的Cl2．
（5）若實驗中使12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷減小，減小到一定程度時將不再進行反應(yīng)．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放強堿溶液，其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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