【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度時(shí) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1·K2=1

B.若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大，則該反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成

C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

【答案】A

【解析】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1=、K2=，K1·K2=1，故A正確；

B．若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，不能說明反應(yīng)速率很快，故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池屬于原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為裝化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；

D．電解池中，連接電源負(fù)極的陰極受保護(hù)，將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________；由A生成B的反應(yīng)類型為______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p＝2MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實(shí)現(xiàn) CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜

B.乙池中的反應(yīng)為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.電解過程中，Pt 電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗瑲錃獾拈_發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項(xiàng)目之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T℃時(shí)，向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關(guān)于甲容器反應(yīng)體系的說法錯(cuò)誤的是__。

A．當(dāng)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用含p的代數(shù)式表示）。

（2）對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m+n為反應(yīng)級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時(shí)生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。

①該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為__。

②速率常數(shù)k=__。

③當(dāng)H2的起始濃度為0.2molL-1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時(shí)CO的生成瞬時(shí)速率v=__molL-ls-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是

A.甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙稀（ ）是重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上以乙苯（）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學(xué)方程式為：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 時(shí)，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。

（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發(fā)生乙苯催化脫氫的反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 在 t1 時(shí)刻加入 H2，t2 時(shí)刻再次達(dá)到平衡。

①物質(zhì) X 為_____，判斷理由是_____；

②乙苯催化脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達(dá)到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M=]

①比較圖中 A、B 兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大�。�KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序?yàn)?/span>_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_____________。（用編號表示）。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案