如下圖所示，下列敘述正確的是

A．片刻后CuSO4溶液中的c（SO42—）增大

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處變紅

D．電流沿CuXYZn路徑流動

 

C

【解析】

試題分析：該原電池的反應(yīng)本質(zhì)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，活潑金屬鋅為負極，銅為正極，陰離子向負極移動，故硫酸鋅溶液中硫酸根離子濃度增大，A錯誤；銅為正極，X與正極相連，為電解池的陽極，B錯誤；Y為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，消耗氫離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅，C正確；在溶液中是陽離子的移動方向與電流的方向相同，電子不能在溶液中傳導(dǎo)，故D錯誤，答案選C.

考點：原電池、電解池原理

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）X、Z簡單離子半徑較大是 （用離子符號表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。

①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有 。

②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶澄清溶液，其中可能含有

中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除 存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除______存在。

（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除 存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

證明 存在，又排除 存在。

（5）根據(jù)上述實驗事實確定：

①該溶液中肯定存在的離子是 ；

②肯定不存在的離子是 ；

③還不能確定是否存在的離子是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是

A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

B．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程

如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是_______,_________和過濾。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是___________(填選項序號)。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。

通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。

（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如下圖所示）。若該電池的總反應(yīng)為LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，則電池放電時的正極反應(yīng)式為： 。

 

 

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