下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、干電池
B、光伏電池
C、離子交換膜電解槽
D、風(fēng)力發(fā)電機(jī)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：電化學(xué)專題
分析：實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說(shuō)明該裝置為原電池．
解答： 解：A．干電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C．離子交換膜電解槽是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故C錯(cuò)誤；
D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以能量轉(zhuǎn)化為載體考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池概念來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol A 和2molB，反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）達(dá)平衡后，甲容器中A的濃度與乙容器中A的濃度之比為5：3，則達(dá)平衡時(shí)甲與乙中C的體積分?jǐn)?shù)大小為（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電源在現(xiàn)代社會(huì)的各個(gè)方面都有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等．二次電池又稱蓄電池，放電后可再    使活性物質(zhì)獲得再生，這類電池可以多次重復(fù)使用．堿性鋅錳電池是一次電池，其電池反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液．其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電，可以根據(jù)
 
來(lái)確定．若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別，則可通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)予以辨別出來(lái)．請(qǐng)寫出你給出的辨別實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
（3）某燃料電池以鉑為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流．則該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）用石墨為電極電解c（Cl-）=3mol?L-1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000mL，通電一段時(shí)間后，當(dāng)陰極上收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液中氯離子恰好放電完全．則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為
 
g．（設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z R W
原子半徑/pm 160 143 89 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +5、-3 -2
A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D、一定條件下，R單質(zhì)與常見(jiàn)的W單質(zhì)能直接生成RW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，NaA溶液的pH=9
B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
C、pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D、HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　　）
A、13B、7C、5.2D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
B、由水電離出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
C、使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，部分產(chǎn)物中水略去A
O2
△
B
鹽酸
C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為
 
（填化學(xué)式），寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若B為兩性物質(zhì)，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因?yàn)樯闪?div id="osuacgm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若C、D是同一元素不同價(jià)態(tài)的離子，寫出A生成B的化學(xué)方程式
 
．在C、D的混合溶液中檢驗(yàn)高價(jià)離子操作是：取少量混合液加入
 
溶液．這兩種價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的堿在通常狀況有一個(gè)非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．

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