主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | D | E | F | |||||
3 | A | B | C | G |
分析 由元素在周期表中位置可知,A為Na、N為Mg、C為Al、D為碳、E為O、F為氟、G為Cl、H為He.
(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強、電負性增大、第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱、電負性減小、第一電離能減。
(2)金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,高氯酸的酸性最強;
(3)同周期自左而右原子半徑減。浑x子半徑越小、電荷越大,金屬鍵越強,金屬晶體的熔點越高;金屬性越強,單質(zhì)的還原性越強;
(4)E元素的氫化物是為H2O,常溫下跟Na單質(zhì)反生成氫氧化鈉與氫氣,所得溶液呈堿性;
(5)G元素和A元素形成的化合物為NaCl.
解答 解:由元素在周期表中位置可知,A為Na、N為Mg、C為Al、D為碳、E為O、F為氟、G為Cl、H為He.
(1)稀有氣體He的性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強、電負性增大、第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱、電負性減小、第一電離能減小,故金屬性最強的是Na,非金屬性最強的是F,電負性最大的是F,第一電離能最小的是Na,
故答案為:He;Na;F;F;Na;
(2)四種元素中Na的金屬性最強,故最高價氧化物對應水化物中NaOH的堿性越強,Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,HClO4的酸性最強;
故答案為:NaOH;Al(OH)3;HClO4;
(3)同周期自左而右原子半徑減小,第3周期金屬元素原子半徑:Na>Mg>Al,離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+,離子所帶電荷:Na+<Mg2+<Al3+,故金屬鍵Na<Mg<Al,故Na的熔點最大,Na的金屬性最強,故Na單質(zhì)的還原性越強,
故答案為:Al;Na;Na;
(4)E元素的氫化物是為H2O,常溫下跟Na單質(zhì)反生成氫氧化鈉與氫氣,反應方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所得溶液呈堿性,即pH>7;
故答案為:H2O;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;>;
(5)G元素和A元素形成的化合物為NaCl,屬于離子晶體,故答案為:離子.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎,注意對元素周期律的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
檢驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
步驟一 | 取少量反應后的溶液,加入稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | ||
步驟二 | 將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知可逆反應:2SO2+O2?2SO3,當O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1:2時,表明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài) | |
B. | 由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池,負極為Zn,發(fā)生還原反應,電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+ | |
C. | 工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 | |
D. | 甲苯的一氯代物有4種,則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應后所得到的有機產(chǎn)物的一氯代物也只有4種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目 | |
B. | 常溫下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度 | |
C. | 純水在100℃時的pH和25℃時的pH | |
D. | 100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+濃度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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