12．加入水中得到溶液顯酸性的物質(zhì)是（　　）
A．Na2OB．NO2C．H2D．SiO2

分析 A、鹽溶于水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；
B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液顯酸性；
C、氫氣不溶于水；
D、二氧化硅不溶于水．

解答 解：A、鹽溶于水生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，溶液顯堿性，故A錯誤；
B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，故B正確；
C、氫氣不溶于水，溶液呈中性，故C錯誤；
D、二氧化硅不溶于水，溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．金屬鈉著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1．下列敘述正確的是．（　�。�
A．反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應(yīng)中共消耗65 g ZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃H2SO4，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶與PC13反應(yīng)．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．HC≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
B．C 2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2O
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的單質(zhì)是一種淡黃色固體．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y均只有1種氧化物
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．工業(yè)上利用O2與SO2反應(yīng)制取SO3時通入過量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，放出氣體的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．0.1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)D．0.1mol Fe與足量的水反應(yīng)

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