Question

①容量瓶上標(biāo)有：①濃度②溫度③壓強(qiáng)④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項(xiàng)中的填序號(hào)：

 

．
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應(yīng)用

 

mL容量瓶，并稱取溶質(zhì)膽礬

 

g，用

 

稱取膽礬（CuSO₄.5H₂O）時(shí)應(yīng)注意“左物右碼”．
③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL  1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計(jì)算并用量筒稱取濃硫酸體積

 

 mL．
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌．
（3）待

 

后將溶液移入

 

mL的容量瓶中．用少量蒸餾水沖洗

 

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

 

（高或低）．
（4）向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

 

 cm時(shí)，改用

 

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

 

（高或低），定容時(shí)若俯視刻度線，濃度將偏

 

（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻?qū)⑴浜玫娜芤阂迫朐噭┢恐胁①N好標(biāo)簽．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：①根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．
②驗(yàn)室常見(jiàn)規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，根據(jù)n=cv及m=nM計(jì)算膽礬的質(zhì)量；
③先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．分析誤差可根據(jù) c=

n

v

判斷．

解答： 解：①容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃，故應(yīng)為：②④⑥，
故答案為：：②④⑥；
②驗(yàn)室常見(jiàn)規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶；n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=0.05mol×250g/mol=12.5g；用托盤天平稱量即可，故答案為：500；12.5；托盤天平；    
③（1）98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，
需要濃硫酸的體積為V═

0.1L×1.84mol/L

18.4mol/L

=0.01L=10mL，故答案為：10.0；
（3）濃硫酸溶于水放熱，故冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯、玻璃棒上有沾的溶質(zhì)，故需洗滌2-3次，洗滌液也注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，若有液體損失，則溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；
故答案為：冷卻；100；2-3；低；
（4）定容時(shí)，當(dāng)注入水至刻度線1-2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管加水，防止加水超過(guò)刻度線，若加水超過(guò)刻度線，則v增大，根據(jù) c=

n

v

可知濃度偏低；若俯視，則導(dǎo)致水的體積不到刻度線，v減小，根據(jù) c=

n

v

可知濃度偏高，故答案為：1-2；膠頭滴管；低；高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．