由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重2 6.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（   ）

A．0.1mol                               B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

C．等于0.2 mol                           D．大于0.1mol小于0.3mol

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：標準狀況下8.96L氣體就是0.4mol，氫氧化鈉質(zhì)量增加是因為吸收了二氧化碳，26.4g二氧化碳即是0.6mol。因為甲烷與一氧化碳中都只含一個碳，設它們的物質(zhì)的量之和為x，而乙烷中含兩個，設乙烷的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝0.4

X＋2y＝0.6。解得y＝0.2mol，所以答案選C。

考點：考查有機物燃燒的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生解題能力和方法的指導與訓練。該題的關鍵是利用好守恒法，然后依據(jù)題意靈活運用即可，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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科目：高中化學 來源：朝陽區(qū)一模 題型：問答題

開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是______．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是______．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的______倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是______．
②當線路中有0.1mol電子通過時，______（填“a”或“b”）極增重______g．
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科目：高中化學 來源：2012年北京市朝陽區(qū)高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是    ．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是    ．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是    （填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的    倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是    ．
②當線路中有0.1mol電子通過時，    （填“a”或“b”）極增重    g．

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