（ I�。┯幸话咨勰罨旌衔�，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)
 
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
 
，無(wú)
 
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有
 
（ II）下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)
 
．
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)是
 
．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（I）（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，證明生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明原混合物含有MgCl2；
（Ⅱ）木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2，方程式為：C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，CO2不能使品紅溶液褪色，CO2也不能酸性高錳酸鉀溶液褪色．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此即可解答．
解答： 解：（I）（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；
故答案為：CaCO3、CuSO4；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；
故答案為：Na2SO4；Na2CO3；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明原混合物含有MgCl2；
故答案為：MgCl2；
（Ⅱ）（1）①中裝有無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，②中SO2能使品紅溶液褪色，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁．如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，通過②中品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液，品紅不褪色，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)除盡，通過①中裝有無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，但不能說(shuō)明是生成的水，可能是溶液中的水，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，故答案為：S02和C02；H2O；
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，通過①中裝有無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，能說(shuō)明生成有水，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢出二氧化硫、二氧化碳，故答案為：H2O；S02和C02；
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，通過②中品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液，品紅不褪色，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)除盡，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，通過①中裝有無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，但不能說(shuō)明是生成的水，可能是溶液中的水，故答案為：S02和C02；H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，、銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，注意物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象以及二氧化硫、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請(qǐng)回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是
 
；
（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）；
另取b0mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）；
再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
 
．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果
 
（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B、化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子
C、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
D、化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是（　�。�
A、X：3d64s2  Y：2s22p4
B、X：2s22p3Y：2s22p4
C、X：3s23p1Y：3s23p4
D、X：3s2Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、H2O分子的電子式為：
C、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1　  ②3s23p2③3s23p3　④3s23p4 第一電離能最大的是③
C、①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
 
（填寫序號(hào)）．
①只是物理變化    ②只是化學(xué)變化    ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時(shí)先加
 
后加
 
，原因是
 
．
（3）用氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
 
．下列物質(zhì)中，
 
可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．
（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="4irz6b7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：
①該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)?div id="y8ecaot" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 反應(yīng)（填吸熱或放熱），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高時(shí)平衡
 
移動(dòng)；
②溫度升高時(shí)，
 
使反應(yīng)物利用率下降．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價(jià)是+1
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

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