（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                            的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。

（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

 

(12分)

（1）Fe－2e－= Fe2＋（2分） ­Cu2++2e－= Cu（2分） 顏色變淺（2分）

（2）0.02  （2分）  0.01 mol·L－1·min－1 （2分）

（3）右側（1分） 0.05   （1分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置．
（1）鐵片上的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，銅片周圍溶液會出現(xiàn)
顏色變淺
顏色變淺
的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為
0.02
0.02
mol，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1

（3）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內該裝置消耗的化學能有
50
50
%轉化為電能．
（4）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入
右側
右側
（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是
0.05
0.05
mol/min．（以上均假設反應過程中溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省新余一中高一下學期第六次段考化學試卷 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期第六次段考化學試卷 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                        ，銅片上的電極反應式為                        ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                            的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為            mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                    。

（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入           （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是               mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省鹽城中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置．
（1）鐵片上的電極反應式為______，銅片周圍溶液會出現(xiàn)______的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為______mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為______
（3）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內該裝置消耗的化學能有______%轉化為電能．
（4）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入______（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是______mo1/min．（以上均假設反應過程中溶液體積不變）．

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