Question

1．KClO₃是生產(chǎn)、生活中重要的生產(chǎn)原料．
Ⅰ．濃鹽酸與KClO₃在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物ClO₂．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）起還原劑作用與其氧化劑作用物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性　②還原性和酸性③只有氧化性　�、苎趸�性和酸性
（3）若產(chǎn)生標準狀況下體積為6.72L的氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
Ⅱ．下列反應常用于除去廢水中重金屬離子Mn²⁺，請配平該離子方程式．
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，生成1molCl₂時，轉移2mol電子，據(jù)此計算分析；
（2）元素化合價變化的發(fā)生氧化還原反應，元素化合價不變的生成鹽顯示酸性；
（3）由反應可知，生成1molCl₂時，轉移2mol電子；
Ⅱ．反應中錳元素化合價+2價升高為+4價，電子轉移2e^-，氯元素化合價+5價變化為0價，生成1molCl₂電子轉移10mol電子，錳離子前系數(shù)為5，結合原子守恒和電荷守恒配平書寫得到離子方程式；

解答 解：Ⅰ．（1）2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，生成1molCl₂，起還原劑作用的為HCl物質(zhì)的量為2mol，起到氧化劑作用的KClO₃的物質(zhì)的量為2mol，起還原劑作用與其氧化劑作用物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1
故答案為：1：1；
（2）由反應可知，HCl中部分Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，部分化合價不變生成鹽表現(xiàn)酸性，故答案為：②；
（3）由反應可知，生成1molCl₂時，轉移2mol電子，則產(chǎn)生6.72L氣體，物質(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3 mol，生成Cl₂0.3 mol時，轉移的電子數(shù)約為0.6mol，
故答案為：0.6；
Ⅱ．反應中錳元素化合價+2價升高為+4價，電子轉移2e^-，氯元素化合價+5價變化為0價，生成1molCl₂電子轉移10mol電子，錳離子前系數(shù)為5，原子守恒和電荷守恒可知缺項為H⁺，配平的離子方程式為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5 MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：5；2；4；5；1；8H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，注意酸反應生成鹽表現(xiàn)其酸性，題目難度中等．